Volumeberhubungan dengan tekanan dan suhu gas ideal melalui hukum gas ideal. 4. Mengacu pada persamaan PV = n RT, maka dapat diketahui. bahwa perubahan volume benda berbanding lurus dengan perubahan suhu. Artinya bahwa semakin tinggi volume benda maka semakin tinggi suhu yang diperlukan dalam sistem termodinamika. MenurutAvogadro: "Gas-gas yang volumenya sama, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan memiliki jumlah molekul yang sama pula". Oleh karena perbandingan volume gas hidrogen, gas oksigen, dan uap air pada reaksi pembentukan uap air = 2 : 1 : 2 maka perbandingan jumlah molekul hidrogen, oksigen, dan uap air juga 2 : 1 : 2. Jika9 L gas oksigen mengandung 9,4 × 10 22 molekul pada suhu dan tekanan tertentu, maka hitunglah: Jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida pada suhu dan tekanan yang sama; Volume 9,8 × 10 23 molekul uap air pada suhu dan tekanan yang sama. Jawaban: Persamaan jumlah molekul = perbandingan jumlah volume. Atau dengan kata lain PERTANYAAN 1 Volumemolar; Volume molar adalah penentuan mol suatu zat yang berfasa gas pada keadaan standar yaitu suhu 0 derajat celcius dan tekanan 1 atmosfer. Dilansir dari Chemistry LibreText bahwa 1 mol gas pada keadaan standar setara dengan 22,4 liter. Jadi 1 mol gas oksigen adalah sebanyak 22,4 liter, dan 0,5 mol gas oksigen adalah 11,2 liter. Contohsoal 1. Z gas metana = 0.783 pada tekanan 100 atm dan temperatur 0oC. Berapa volume 160 gr gas ini ? 2. Diketahui untuk gas CO2 variabel-variabel pada kondisi kritis yaitu tekanan kritis Pc = 72,8 atm dan temperatur kritis Tc = 304,2 K. Hitunglah temperatur untuk 90 gram gas CO2 yang menempati volume 150 mL pada tekanan 12 atm?. DiketahuiAr. Soal1. Lima liter gas asetilena dibakar sempurna sesuai persamaan reaksi berikut. 2 C 2 H 2(g) + 5 O 2(g) → 4 CO 2(g) + 2 H 2 O (g) Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan: a. volume gas oksigen yang diperlukan b. volume gas karbon dioksida yang dihasilkan c. volume air yang dihasilkan Klik untuk melihat bahasan soal ini Soal-2. A 30 mL B. 120 mL C. 90 mL D. 150 mL E. 210 mL 8. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi akan merupakan perbandingan bilangan yang bulat dan sederhana. Hal ini dikemukakan oleh . A. Dalton B. Lavoisier C. Avogadro D. Gay-Lussac E. Proust 9. 3 Apabila 2 gas Suhu dan Tekanan yang sama (Hukum Avogadro)Pada (P,T) sama,gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama,sehingga perbandingan volume gas pada temperatur dan tekanan yang sama dengan perbandingan mol nya. Keterangan : V 1 =Volume gas 1. V 2 = Volume gas 2. n 1 = Jumlah mol zat 1. n 2 = Jumlah mol zat 2 Gas-gas yang volumenya sama, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan memiliki jumlah molekul yang sama pula". Oleh karena perbandingan volume gas hidrogen, gas oksigen, dan uap air pada reaksi pembentukan uap air = 2 : 1 : 2 maka perbandingan jumlah molekul hidrogen, oksigen, dan uap air juga 2 : 1 : 2. Jumlah atom tiap unsur tidak PembahasanKonsep HK. Perbandingan volume yakni perbandingan volume yang bereaksi dan dihasilkan adalah sama dengan perbandingan koefisien reaksi jika reaksi berlangsung sempurna tanpa ada zat sisa. maka perbandingan volume nya adalah: Dengan demikian maka perbandingannya adalah 1 : 3 : 2. dPZe4cH.